Chimie pour le vivant 2

Description

C’est une unité d’enseignement fondamentale pour appréhender la chimie moderne – organique et inorganique : liaisons ioniques et covalentes. Hybridations sp3, sp2 et sp en chimie. Moments dipolaires. Diagrammes des orbitales moléculaires. Géométrie des molécules. Stéréochimie, isomères cis/trans et E/Z, conformères, énantiomères. Règles CIP. Configurations absolue R et S. Représentations de Fischer.
Diagrammes potentiel-pH. Bases de la cinétique chimique. Applications et exemples dans le domaine de la biologie. Les étudiants auront accès à des supports de cours et de travaux dirigés ainsi que des vidéos didactiques fait par leurs professeurs (disponibles sur Youtube en libre accès). Ceci doit permettre aux étudiants d’être pleinement acteurs de leur apprentissage de la chimie, par leur présence active en cours et TD (à poser des questions grâce à leur travail en amont), et dans la stimulation du travail personnel et/ou en groupe via des outils modernes comme les vidéos.

Compétences requises

Chimie générale et thermodynamique du S1 L1 à l'université

Compétences visées

Cette UE a pour objectif d’apporter des connaissances et compétences indispensables en chimie et biochimie dans les domaines suivants :
Description microscopique de la liaison chimique
Liaisons et interactions dans un composé chimique.
Géométrie des molécules en lien avec l'hybridation sp3, sp2 et sp.
Stéréochimie, isomères cis/trans et E/Z, conformères, énantiomères.
Règles des descripteurs stéréchimiques Cahn, Ingold, Prelog (CIP)
Configurations absolue R et S.
Représentations de Fischer.
Diagrammes potentiel-pH.
Bases de la cinétique chimique.

Discipline(s)

• Chimie organique, minérale, industrielle
• Chimie théorique, physique, analytique
• Mathématiques appliquées et applications des mathématiques

Informations complémentaires

En Cours : Description de la liaison chimique : modèle de Lewis et ses limites. Hybridation SP3, SP2 et SP. Moment dipolaire. Règles de Gillespie. Configuration et stéréochimie. Diastéréoisomérie, isomérie CIS-TRANS, énantiomérie, configuration absolue R et S. Dans une seconde partie, suite des équilibres chimiques avec les réactions de précipitation et complexation. Réactions couplées acide-base et redox. Diagrammes de Pourbaix.
En TD : 6 TD adossés à cette UE :
TD 1 : Reconnaitre les htbridation SP3, SP2 et SP
TD 2 : Isomérie Cis-Trans, application des règles CIP
TD 3 : Enantiomérie et configuration absolue R et S. Projection de Fischer, Newmann, Cram
TD 4 : Degré d'oxydation et équilibrer des réactions d'oxydo-réduction
TD 5 : Calculs de potentiels électrochimqiues et calculs de pH
TD 6 : Diagrammes potentiel-pH

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